FÍSICA Y QUÍMICA: Estructura de la materia (el átomo)

TEORÍA DE DALTON 

1º) La materia está formada por átomos (partículas indivisibles).

2º) Los átomos de un mismo elemento son iguales. 

3º) Los átomos de elementos diferentes son distintos.

4º) En una reacción química los átomos se conservan sencillamente, es decir, se agrupan.

MODELO DE THOMSON

El átomo, formado por una esfera maciza está formada por electrones (e-). 

MODELO DE RUTHENFORD

El átomo, formado por un núcleo, donde está la masa, carga positiva y una corteza.

En un material cinematográfico se encontró que algunos átomos pasaban, otros se desviaban y otros rebotaban. 

MODELO DE BOHR

 Surge para explicar los espectros (no presenta interrupción alguna en su distribución). Y se basa en tres postulados: 

1-> Los electrones se mueven en órbitas estacionarias sin absorber ni emitir energía.

2-> Solo son posibles unas determinadas órbitas.

3-> Cuando un electrón pasa de una órbita a otra absorbe o emite energía en forma de luz. 

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 

Distribución de los electrones dentro de las órbitas. 

En la 1ª órbita caben 2 electrones---- Capa K

En la 2ª órbita caben 8 electrones---- Capa L 

En la 3ª órbita caben 18 electrones--- Capa M

En la 4ª órbita caben 32 electrones--- Capa N 

ORDEN DE LLENADO 

2, 8, 8, 2

 

NÚMERO DE IDENTIFICACIÓN A LOS ÁTOMOS


Nº ATÓMICO= se representa con `Z ´  e indica el número de protones.


Nº MÁSICO= se representa con `A´ e indica la suma de protones y neutrones. ( Nº protones +  Nº neutrones) 



Ión= átomo de carga (positiva o negativa)




Isótopos= átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico (Z), pero diferente número másico (A).  


H= hidrógeno