La mezcla es un sistema material en el que se combinan dos o más sustancias puras cuya proporción puede ser variable. Puede haber dos tipos de sistemas:
-> Homogéneos: formadas por varios materiales que no pueden distinguirse de forma visual. Ejemplos: aire, agua salada y bronce.
-> Heterogéneos: formadas por varios materiales que pueden distinguirse visualmente. Ejemplos: hormigón, granito y sangre.
Si no os a quedado bastante claro con la explicación podéis observar el siguiente esquema:
Sustancia pura: es aquella que su estado de agregación y sus características permiten diferenciarlas de otras.
2.- DISOLUCIONES
Las disoluciones están formadas por un disolvente y un soluto. El disolvente y las mezclas homogéneas y uniformes de dos o más componentes.
3.- PROCESOS DE DISOLUCIÓN: SOLUBILIDAD
La disolución de un soluto en un disolvente tiene una magnitud característica básica denominada solubilidad.
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada de disolvente. Es una proporción fija para cada pareja de soluto y disolvente a una temperatura determinada. Se expresa en gramos de soluto por litro de disolvente.
Para seguir adelante debemos saber las siete magnitudes del sistema internacional. S.I:
1) LONGITUD... Metro
2) MASA... gramo
3) TIEMPO... segundo
4) TEMPERATURA... ºC
5) I. DE CORRIENTE... Amperios
6) I. LUMINOSA... Vatio
7) C. DE SUSTANCIA.... Mol
4.- EL MOL: CANTIDAD DE SUSTANCIA
Es proporcional al número de entidades elementales que componen una sustancia.
1 mol
Cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades notables como átomos hay en 12g de carbono-12.
NA= 6´022 ·10exp23=1 mol
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